Question

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl0，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．回答：
（1）鐵鍋的繡蝕應(yīng)屬于

 

，腐蝕的原因是

 

．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負極

 

，正極

 

．正負電極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（2）鋼鐵的吸氧腐蝕負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；鋼鐵的吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答： 解：（1）鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕，
故答案為：吸氧腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕；
（2）鋼鐵的吸氧腐蝕負極上，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，鋼鐵的吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，題目難度不大．