Question

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。

(1)進行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。

(2)根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌；洗滌方法是__________。

(3)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_______________________________________________________。

過濾時：_______________________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________________。

(5)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。

Answer 1

【答案】漏斗 燒杯 玻璃棒 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至液面淹沒固體，使液體自然留下 ①②③④⑤ 攪拌，加速溶解 引流，防止液體灑在外面 攪拌，防止局部過熱使液體飛濺 除去溶液中的鈣離子 用試管取少量溶液，向其中加入足量稀鹽酸，然后加入適量BaCl2溶液，若有白色沉淀則有SO42－，若無白色沉淀則無SO42－

【解析】

本題主要考查實驗操作與離子檢驗。

（1）過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至液面淹沒固體，使液體自然留下；

（3）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時的一般操作，從下到上，從左至右；

（4）玻璃棒的作用主要有：攪拌，加速溶解；引流，防止液體灑在外面；攪拌，防止局部過熱使液體飛濺；轉移固體；

（5）加飽和Na2CO3溶液為了除去溶液中的鈣離子；

（6）SO42－檢驗時需排除其他離子的干擾。

（1）過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗；燒杯；玻璃棒；

（2）洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至液面淹沒固體，使液體自然留下，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至液面淹沒固體，使液體自然留下；

（3）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時的一般操作為：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。故答案為：①②③④⑤；

（4）溶解時玻璃棒作用：攪拌，加速溶解；過濾時玻璃棒作用：引流，防止液體灑在外面；蒸發(fā)時玻璃棒作用：攪拌，防止局部過熱使液體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止液體灑在外面；攪拌，防止局部過熱使液體飛濺；

（5）加飽和Na2CO3溶液為了除去溶液中的鈣離子，故答案為：除去溶液中的鈣離子；

（6）SO42－檢驗時需排除其他離子的干擾。用試管取少量溶液，向其中加入足量稀鹽酸，然后加入適量BaCl2溶液，若有白色沉淀則有SO42－，若無白色沉淀則無SO42－。故答案為：用試管取少量溶液，向其中加入足量稀鹽酸，然后加入適量BaCl2溶液，若有白色沉淀則有SO42－，若無白色沉淀則無SO42－。