Question

13．下列敘述正確的是（　　）

• A． 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至原溫度后，溶液的pH不變
• B． 稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
• C． 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨
• D． 室溫時pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液的pH小于7

Answer 1

分析 A、飽和石灰水中加入氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減��；
C、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl時，銨根離子水解呈酸性；
D、根據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．

解答 解：A、溫度不變，Ca（OH）₂的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c（OH^-）的濃度不變，所以pH不變，故A正確；
B、向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c（H⁺）減小，故pH增大，故B錯誤；
C、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃•H₂O，故C錯誤；
D、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液PH變化，飽和溶液的離子濃度分析，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．