Question

1．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g；
②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出11.2L H₂；
④銅片上析出1mol H₂．

• A． ①和③
• B． ①
• C． ②和③
• D． ②和④

Answer 1

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑．
設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解xg，銅片上析出氫氣ymol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑   轉移電子
65g            1mol       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=0.5mol，則標況下11.2L；③未指明標況所以錯誤；
故選B．

點評 本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，根據電池反應式計算即可．