Question

（2013?湛江二模）以白云石（化學式表示為MgCO₃?CaCO₃）為原料制備Mg（OH）₂的工藝流程如下圖所示．

（1）研磨的作用是

增大固體的表面積，加快反應速率，增大原料利用率

．
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃

、

（NH₄）₂SO₄

（寫化學式）．
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO?CaCO₃，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是

減少能耗、減少CO₂的排放等（即節(jié)能、低碳）

．
（4）加熱反應的離子方程式為

MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O

．
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c（NH₄⁺）與反應時間的關系如下圖所示，請在如圖畫出373k的曲線．

②由圖可知，隨著溫度升高：

反應的時間縮短、平衡時c（NH₄⁺）減小

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，研磨增大接觸面積增大反應速率；
（2）依據(jù)流程圖分析物質(zhì)在反應過程中又生成的物質(zhì)可以循環(huán)利用；
（3）依據(jù)節(jié)能減排分析流程中 輕燒的目的；
（4）輕燒得到MgO?CaCO₃，加入硫酸銨和水反應生成氨氣是利用銨根離子水解顯酸性溶解氧化鎂；
（5）①溫度升高氨氣濃度減小，達到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；
②圖象分析溫度升高速率增大縮短達到平衡的時間，銨根離子濃度減小．

解答：解：（1）研磨增大物質(zhì)的接觸面積，反應速率增大，增大原料的利用率，故答案為：增大固體的表面積，加快反應速率，增大原料利用率；
（2）依據(jù)流程分析可知氨氣和氯化銨在反應流程中參加反應，反應過程中有生成，可以循環(huán)利用，故答案為：NH₃、（NH₄）₂SO₄；
（3）輕燒減少能耗和二氧化碳氣體的排放，符合節(jié)能減排的目的，故答案為：減少能耗、減少CO₂的排放等；
（4）輕燒得到MgO?CaCO₃，加入硫酸銨和水反應生成氨氣是利用銨根離子水解顯酸性溶解氧化鎂反應的兩種方程式為：MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O，
故答案為：MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O；
（5）①溫度升高氨氣濃度減小，達到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；，
故答案為：；
  ②圖象分析可知溫度越高，反應速率增大，達到平衡所需要的時間縮短，銨根 兩種的濃度減少，故答案為：反應的時間縮短、平衡時c（NH₄⁺）減小．

點評：本題考查了物質(zhì)制備和物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，制備物質(zhì)的流程關系是解題關鍵，題目難度中等．