Question

14．一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量見(jiàn)下表，則該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為（　　）

溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

• A． 3X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0
• B． X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H＜0
• C． 3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＞0
• D． X（g）+3Y（g）?3Z（g）△H＜0

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的總化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，以此來(lái)解答．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為△H＞0；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的總化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，則
A.3+1≠3，不符合增大壓強(qiáng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不選；
B．△H＜0，不符合升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不選；
C.3+1=4，符合增大壓強(qiáng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且△H＞0符合升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C選；
D.3+1≠3，不符合增大壓強(qiáng)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，．△H＜0，不符合升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象與平衡移動(dòng)因素，為高頻考點(diǎn)，注意利用控制變量法分析表中數(shù)據(jù)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．