19．在鹵代烴R-CH2-CH2-X中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④
C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是②和③

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，結(jié)合圖中有機物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以此來解答．

解答 解：A．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，則斷裂①，故A錯誤；
B．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；
C．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，則斷裂①，故C正確；
D．發(fā)發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離有機 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來制 備少量氧氣，并且控制 反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．把29.00gFe與S的混合物在密閉條件下加熱充分后冷卻至室溫，再將反應(yīng)的固體溶解于一定濃度的稀硫酸中，已知固體全部溶解，將反應(yīng)后的溶液微熱，確保產(chǎn)生氣體全部溢出后，冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增加了20.25g，請計算：
（1）原固體中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）與酸反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)況下的總體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問題：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是F-（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液（過量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4（濃）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的陽離子就是一個質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體；E與A同一主族；F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1．A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙．請回答：
（1）C2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）由上述元素組成的即含極性鍵又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為．
（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1則下列關(guān)系式中不正確的是（　　）
A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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