20．有機(jī)物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數(shù)最多為（　�。�
A．12個B．22個C．16個D．20個

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲基，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面．在甲基上可能還有1個氫原子共平面，則兩個甲基有2個氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各軌道能量由低到高排列的是（　�。�
A．1s 2p 3s 3dB．2s 2px  2py 2pzC．1s 3s 3d 4sD．4f 3p 2p 1s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
D．電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C．碳酸銫受熱易分解
D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于太陽能、生物質(zhì)能、氫能的說法不正確的是（　�。�
A．太陽能是地球上最基本的能源，綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動物糞便及城市和工業(yè)的有機(jī)廢棄物都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放
D．氫能是理想的清潔能源，但氫氣的水制備氫氣的能耗、貯存、運(yùn)輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖是幾種烷烴分子的球棍模型：

（1）A、B、E三種烷烴的關(guān)系為同系物，C、D、E的關(guān)系為同分異構(gòu)體．
（2）用習(xí)慣命名法命名：D異丁烷．
（3）E的一氯代物有1種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClC（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，原子序數(shù)逐漸增大．相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A基態(tài)原子核外三個能級有電子，且每個能級上電子數(shù)目相同
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C單質(zhì)為常見金屬，離子半徑在同周期中最小
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E有多種化合價，有一種氧化物為黑色磁性晶體
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㏒2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的氣態(tài)氫化物是最穩(wěn)定的是H2O （寫分子式）．
（3）A與C形成的化合物中，A為最低價．該化合物下鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用如圖裝置進(jìn)行濃硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO2
C．檢驗(yàn)未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸
D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾再加入HCl

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