下列實驗裝置設計不能達到目的是（　�。�
A、
裝置氣密性的檢查
B、
碘的CCl4溶液中分離I2，并回收CCl4
C、
探究NaHCO3
D、
氨氣的吸收
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．裝置是密閉容器，利用氣體壓強變化可以檢驗裝置的氣密性；
B．根據(jù)沸點不同，利用蒸餾分離混合物；
C．碳酸氫鈉分解生成水，應防止水倒流；
D．圖中氨氣與水不直接接觸．
解答： 解：A．裝置是密閉容器，壓縮針筒，錐形瓶內氣體壓強增大，長頸漏斗的導管中液面上升，可以檢驗裝置的氣密性，故A正確；
B．根據(jù)沸點不同，利用蒸餾分離混合物，圖中蒸餾實驗裝置合理，故B正確；
C．碳酸氫鈉分解生成水，應防止水倒流，則試管口應該略向下傾斜，故C錯誤；
D．圖中氨氣與水不直接接觸，利用此裝置，既可以吸收氨氣，還可以避免倒吸，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及圖表信息的分析和處理、鈉的重要化合物、氨及銨鹽、化學實驗圖象、物質的制備等，把握物質的性質、化學反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，CH4和CO燃燒熱分別為890kJ/mol，280kJ/mol．在該條件下一定量的CH4和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CH4和CO的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的產率的是
 
．
A．采用高溫B．采用高壓 C．添加高效催化劑D．定時分離尿素
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．
（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產聯(lián)合進行以提高經(jīng)濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請在坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）．
（5）有一工業(yè)投產前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6molH2和2molN2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)約為11.1%（即1/9），此時H2的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留3位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能達到實驗目的是（　�。�
A、等量的CH4和Cl2在光照下反應生成純凈的CH3Cl
B、將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯
C、將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛
D、可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義．
（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（2）圖1為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．電池總反應為2CH3OH+3O2  
 放電 
.
充電
  2CO2+4H2O．該裝置放電時
 
（填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為
 
；
（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖2所示的實驗裝置．
已知：C+H2O
  △  
.
 
CO+H2   CO+H2O
  △  
.
 
CO2+H2   C+CO2
 高溫 
.
 
2CO

試回答下列問題：
①裝置B中最適宜的試劑是
 
，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是
 
；
②根據(jù)該實驗中的
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置
 
與
 
之間（填字母標號）連接圖3中的
 
裝置（選填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
濃H2SO4
△
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能有的副反應有
2CH3CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離與提純：
①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/g?mL-10.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和
 
（填儀器名稱）組成，其中冷水應從
 
（填a或b）管口通入．
（2）如何判斷該合成反應達到了終點：
 
．
（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住
 
將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先
 
（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在
 
中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水   B．甘油（沸點290℃）   C．砂子   D．石蠟油（沸點200～300℃）
如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有
 
雜質．
（5）反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1），則正丁醇的轉化率約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修有機化學基礎]
目前，化學農藥已進入一個超高效、低毒化、無污染的新時期．一種高效、低毒農藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

已知：R-CH2-CN
①H3O+
②SOCl2
R-CH2-CO-Cl；F能發(fā)生銀鏡反應．回答問題：
（1）寫出A、C的結構簡式：A
 
； C
 
．
（2）下列變化的反應類型是：B→C
 
；E→F
 
．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
C→
 
；
E→F
 
．
D+G
 
．
（4）解決有機分子結構問題的最好的手段是核磁共振氫譜（PMR）．有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比．在核磁共振氫譜中A物質會出現(xiàn)
 
組峰，其吸收峰的面積之比為
 

（5）寫出分子中有兩個苯環(huán)，還能與NaHCO3 反應放出氣體且與F互為的同分異構體的有機物的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已經(jīng)準確稱量過的NaOH固體配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的儀器有（　�。�
A、②③④B、①③④⑤
C、③④⑤⑥D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氮及其化合物的說法不正確的是（　　）
A、硝酸應保存在棕色試劑瓶里
B、銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C、常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應
D、NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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同步練習冊答案