Question

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率ν與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線表示：下列推論錯(cuò)誤的是（　　）

• A、t由O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸�物隔離了鋁和硫酸溶液
• B、t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
• C、t=c時(shí)反應(yīng)收集到H₂最多
• D、t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H⁺）降低

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：由圖可知，開(kāi)始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答．

解答： 解；A．曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故A正確；
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．t=c時(shí)反應(yīng)反應(yīng)沒(méi)有停止，繼續(xù)生成氫氣，則體積不最大，故C錯(cuò)誤；
D．曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．