反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為1mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.6mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�
A、a+b＜c
B、平衡向生成Z的方向移動(dòng)
C、Z的體積分?jǐn)?shù)降低
D、Y的轉(zhuǎn)化率升高
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則X氣體的濃度應(yīng)為0.5mol．L-1，而X氣體的濃度為0.6mol．L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答．
解答： 解：當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動(dòng)，則X氣體的濃度應(yīng)為0.5mol．L-1，而X氣體的濃度為0.6mol．L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，B的轉(zhuǎn)化率降低，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率減小，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意用對(duì)比的方法解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如圖1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0
回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
 
．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
 
．
   a．MnO2    b．H2S     c．稀硫酸     d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是
 
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是
 
．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是
 
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是
 
．
（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
 
．進(jìn)行該操作的方法是：
 
．
（7）抽濾也稱吸濾或減壓過濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方法（如圖2所示）．抽濾為什么能加快過濾，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、NaF的電子式[：
..
Na
..
：]-F-
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
D、硫酸的電離方程式H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．氨堿法和“聯(lián)合制堿法”是兩大重要的工業(yè)制減法，共同點(diǎn)均以食鹽（氯化鈉）、二氧化碳、氨氣為原料制備，生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學(xué)式）．
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．
（2）取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋海╝）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 
．
檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 

（4）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、都能與酸反應(yīng)放出CO2，但劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
D、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I
 
、Ⅱ
 
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I
 
、Ⅱ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序 號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
 mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
 
Fe2++
 
O2+
 
H+═
 
Fe3++
 
H2O，反應(yīng)中氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL-1KSCN、氯水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；  硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是（　�。�
 ABCD
試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）Cl2（HCl）
除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHCO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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