【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示,其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中,通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說法正確的是
A. 外電路電流方向:a→b
B. 電池正極反應(yīng)式為:
C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑
D. 用該電池給鉛蓄電池充電,a極與Pb電極相連
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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【題目】釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,其充放電原理為VO2+(藍色)+V3+(綠色)+H2O VO2+(黃色)+V2+(紫色)+2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是( )
A. 全釩液流電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為: VO2++2H++e-===VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2
C. 釩液流電池充電時,陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為: SO32-+H2O-2e-===SO42-+2H+
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【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì),單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸;衔C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì),化合物C具有強氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一;衔D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由E與氧氣燃燒得到;卮鹣铝袉栴}:
(1)化學(xué)式A: ________;B:________;C:________;D:________;E:________;
(2)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
(3)E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________。
(4)D用于呼吸面具中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________。
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【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高,廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:
下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是
A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團一COOH或一NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為
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【題目】CuCl2溶液有時呈黃色,有時呈綠色或藍色,這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O
藍色 綠色
欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色,可采用的方法是( )
A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液
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【題目】有研究表明,內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員,在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀COS(羰基硫)分子可作為H2S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題
(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為______。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,則△H=______。
(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)為______(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
②實驗2達到平衡時,x______7.0(選填“>”、“<”或“=”)
③實驗3達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率α=______
(4)已知常溫下,H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水,加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
酸/堿 | 電離常數(shù) | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 |
①若c(H2S)為0.1mol/L,則a=______
②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
(5)將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi),恒溫至300℃,反應(yīng)達到平衡時,燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx(x并非整數(shù)),另有H2S、HCl和H2三種氣體,其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時,該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算:
①x=______(保留兩位有效數(shù)字)。
②Kp=______(數(shù)字用指數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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