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在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數據分析,該反應的化學方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應速率與 ｔ3min后N的正反應速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

（1）2NM （2）0.25mol/（L?min） （3）相等

解析試題分析：由圖可以知道，達到平衡狀態(tài)，N反應了6mol，生成了M為3mol，所以反應的化學方程式為2NM；（2）若ｔ2 =2min，M的平均化學反應速率為=（4-2）/4/2=0.25mol/（L?min）；(3)ｔ3 min時，該反應已經達到平衡，所以正反反應速率都相等。
考點：化學平衡
點評：本題考查了化學方程式和化學平衡的基本計算，本題不難。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應2N═M，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正
＞
＞
V逆．
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（3）t1與t2相比，反應速率
t2
t2
較慢，其原因是
反應物濃度降低
反應物濃度降低
；已知該反應是放熱反應，則N的能量
大于
大于
M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較時刻，正逆反應速率大小V正     V逆。

（2）若=2min，計算反應開始至時刻，M的平均化學反應速率為：_____________________________。

（3）t1與t2相比，反應速率__________較慢，其原因是__________________；已知該反應是放熱反應，則N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高一下學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數據分析,該反應的化學方程式為　　　　     　　　。 

⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。 

(3)ｔ3 min末N的正反應速率與 ｔ3min后N的正反應速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現象_________           

⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢         

⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。

Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________

⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________

⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

 

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