Question

. 某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中的一個離子方程式                                               。

⑵加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是           。（填寫下列各項的序號）①只有物理過程，無化學(xué)過程   ②只有化學(xué)過程，無物理過程  ③既有化學(xué)過程又有物理過程；

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是         。用化學(xué)反應(yīng)方程式表示實驗室制備該膠體的方法：                   

⑶通入二氧化碳的目的是                       和                     。

⑷氣體A的作用是                                                 。

⑸下列物質(zhì)中，           可以作為氣體A的代替品。（填寫下列各項的序號）

①ClO₂          ②濃氨水      　　 ③SO₂       ④濃硫酸

Answer 1

⑴只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個，即可。

HCO^-₃+OH^-  CO^2-₃+H₂O；Ca²⁺+CO₃^2-+OH^－ CaCO₃↓+H₂O；

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-  CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

Mg²⁺+2OH^-  Mg（OH）₂↓

⑵③；Fe（OH）₃       ⑶除去鈣離子；調(diào)節(jié)溶液酸度

⑷殺菌消毒或氧化性           ⑸①