Question

5．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為（　�。�

• A． 1×10^-1mol/L
• B． 1×10^-7mol/L
• C． 1×10^-11mol/L
• D． 1×10^-13 mol/L

Answer 1

分析 純水中c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）×c（OH^-），水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，據(jù)此解答即可．

解答 解：酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.1mol/L鹽酸溶液中，氫氧根離子濃度=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13，所以水電離出的氫離子濃度是10^-13，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點(diǎn)．