原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________，原電池將________轉(zhuǎn)化為________能。其中，電子流出的一極是原電池的________極，該極發(fā)生________反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的________極，該極發(fā)生________反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是________。

氧化還原反應(yīng)    化學(xué)    電    負(fù)    氧化    正    還原    導(dǎo)電
考查了原電池的基本知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），
其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
（2）反應(yīng)①中每生成1mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：
①c（H+）+
c（NH4+）
c（NH4+）
=c（OH-）+
c（Cl-）
c（Cl-）
；
②c（H+）=c（OH-）+
c（NH3?H2O）
c（NH3?H2O）
．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池．該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
；原電池的總反應(yīng)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過amol電子時(shí)，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾并洗滌晶體
過濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br />試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于美國紐約港外一個(gè)海島上的“自由女神”歷來被認(rèn)為是美國民主自由的象征，但據(jù)報(bào)道她現(xiàn)在“病”得相當(dāng)嚴(yán)重．檢查發(fā)現(xiàn)：由于時(shí)間長久，女神的銅外殼與雕象內(nèi)支撐它的鐵支架之間的毛氈己喪失了隔離作用，導(dǎo)致鐵支架一層又一層地銹蝕，松蓬的氧化鐵使支架體積膨脹，鉚固的支架被撐斷．對(duì)此現(xiàn)象的產(chǎn)生原因解釋不正確的是（　�。�
A、氧化鐵的形成主要是因?yàn)殍F銅及周圍介質(zhì)構(gòu)成原電池導(dǎo)致的B、生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C、氧化鐵的形成是因?yàn)殍F與O2發(fā)生化學(xué)腐蝕D、若是在干燥的環(huán)境中，女神可能會(huì)在更長時(shí)間內(nèi)保持“健康狀態(tài)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號(hào) 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答：（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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