Question

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________

________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L^－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為________________。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/ ℃	終止溫度t2/ ℃
鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。

Answer 1

（6）因為硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。