【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O。將12.4 g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重10.8 g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重了17.6 g。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH3O

B. 該有機(jī)物的分子式可能為CH3O

C. 該有機(jī)物的分子式一定為C2H6O2

D. 該有機(jī)物可能屬于醇類(lèi)

【答案】B

【解析】

濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定含有氧元素的質(zhì)量及物質(zhì)的量；根據(jù)C、H、O元素的物質(zhì)的量之比得出該有機(jī)物達(dá)到最簡(jiǎn)式，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及核磁共振氫譜的知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

將12.4 g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸起干燥劑作用，其增重的10.8 g為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為： = 0.6 mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.6 mol×2=1.2 mol，其H質(zhì)量為：1 g/mol×1.2 mol=1.2 g，

堿石灰吸收二氧化碳，則堿石灰增重的17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，其CO2物質(zhì)的量為： = 0.4 mol，原有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：12g/mol×0.4mol = 4.8 g，

故該有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量為：4.8g+1.2g = 6 g< 12.4g,所以該有機(jī)物分子中含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：12.4g = 0.4 mol，

所以該有機(jī)物分子中C、H、O原子數(shù)之比為：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最簡(jiǎn)式為：CH3O，

A. 根據(jù)分析可知，該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH3O，故A項(xiàng)正確；

B. 該有機(jī)物分子中只含有C、H、O三種元素，H原子數(shù)只能為偶數(shù)，其分子式不可能為CH3O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 設(shè)該有機(jī)物分子式為(CH3O)n，當(dāng)n=2時(shí)，得到的分子式C2H6O2中H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，則該有機(jī)物的分子式為C2H6O2，故C項(xiàng)正確；

D.乙二醇屬于醇類(lèi)，其分子式為C2H6O2，則該有機(jī)物可能屬于醇類(lèi)，故D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說(shuō)法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時(shí)，AgCl開(kāi)始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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【題目】I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)___________________。

（2）常溫時(shí)，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為_(kāi)_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分類(lèi)，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)方法與此方法相同的是

①屬于環(huán)狀化合物

②屬于鹵代烴

③屬于鏈狀化合物

④屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫(xiě)出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。

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【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫(xiě)成）

（1）A的分子式是_______________________________

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）_______________________

（3）A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是_______________________

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________________

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

（6）苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯的方程式_______________________

（7）蔗糖水解的方程式______________

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【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

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