【題目】關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A. 膠體帶電荷,而溶液呈電中性

B. 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能

C. 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D. 膠體和溶液都能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析:A.溶液呈電中性,膠體分散系不帶電,是膠體粒子吸附帶電離子,膠粒帶電荷,A項錯誤;B.膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀,復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀,所以溶液可以生成沉淀,氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,B項錯誤;C.膠體較穩(wěn)定,是一種介穩(wěn)性的分散系,溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系,C項正確;D.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),溶液沒有丁達爾效應(yīng),D項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化:

試完成下列問題:

(1)物質(zhì)的化學(xué)式:A____________,B_____________,C____________,D____________,

(2)寫出由E到F的離子方程式___________________

(3)鑒定物質(zhì)F的方法______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( )

A 氧化性 B 還原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,供LED發(fā)光,裝置如圖所示。

某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

1在卡片上,記錄合理的是填序號

2其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片填“快”或“慢”如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變。

3如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測填“鋅片”或“銅片”變厚,原因是用電極方程式表示。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g,假設(shè)初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

4有同學(xué)利用原電池原理,將A、B、C、D四種金屬設(shè)計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱。

序號

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上現(xiàn)象,判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系:

(1)如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式:______,D的結(jié)構(gòu)式:_____

(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填極性”“非極性),其立體構(gòu)型為 。

3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號) 。配體COσ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

4元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號)。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個鎢原子的半徑r cm。(只需列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。已知:

Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3

Na2S2O320 70 時的溶解度分別為60.0 g212 g

【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):

1)儀器D的名稱是 ;G中的試劑是 。

2裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇

a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液

純度檢驗

取所得產(chǎn)品5.0 g,配成250 mL溶液。

3)填寫下表中的空白

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)

所得混合液過濾,向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸,加熱,并用濕潤的品紅試紙置于管口

產(chǎn)品中含Na2SO4

品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

425.00 mL溶液于錐形瓶中滴加幾滴淀粉作指示劑,0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。(已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6

5)粗Na2S2O3·5H2O通過 方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同時,則A、B兩容器中氣體體積之比為(  )

A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,實驗如下。

1甲同學(xué)探究“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 填A(yù)或B。據(jù)此得出結(jié)論 ,溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ,

2乙同學(xué)取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ,

3丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響,請你為她設(shè)計實驗。

實驗原理: 用化學(xué)方程式表示。

實驗操作:

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