Question

反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ；1mol A所含化學能為E₁kJ，1mol B所含化學能E₂kJ，1molC 所含化學能E₃kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�

• A、若Q₁+Q₂＞Q₃，則反應為放熱反應
• B、若Q₁+Q₂＜2Q₃，則反應為放熱反應
• C、若E₁+E₂＞E₃，則反應為放熱反應
• D、若E₁+E₂＞E₃，則反應為吸熱反應

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：△H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量，若△H＜0，則為放熱反應，若△H＞0，則為吸熱反應；
若反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應；若反應物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應，據(jù)此解答．

解答： 解：A、若Q₁+Q₂＞2Q₃，則△H=Q₁+Q₂-2Q₃＞0，則反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、若Q₁+Q₂＜2Q₃，則△H=Q₁+Q₂-2Q₃＜0，則反應為放熱反應，B正確；
C、若E₁+E₂＞2E₃，反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應，故C錯誤；
D、若E₁+E₂＞2E₃，反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．