Question

6．下列物質(zhì)  ①H₂O₂②NaOH    ③NH₄NO₃     ④CH₂=CH₂
（1）上述物質(zhì)中存在非極性鍵的物質(zhì)是①④（填序號(hào)）
（2）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的物質(zhì)是②③（填序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成極性鍵；
（2）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，注意氯化鋁中只含共價(jià)鍵，銨鹽中含有離子鍵．

解答 解：（1）①H₂O₂中即含O-O非極性鍵又含H-O極性鍵；
②NaOH中含離子鍵和H-O極性共價(jià)鍵；
③NH₄NO₃中含離子鍵和N-H和N-O極性共價(jià)鍵；
④CH₂=CH₂中即含C-C非極性鍵又含H-C極性鍵；
所以存在非極性鍵的物質(zhì)是①④，故答案為：①④；
（2）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以
①H₂O₂中只含共價(jià)鍵；
②NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵；
③NH₄NO₃中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間、氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；
④CH₂=CH₂中只含共價(jià)鍵；
所以既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③，
故答案為：②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．