Question

15．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B． 0～a段溶液中水電離出的OH^-濃度先增大后減小
• C． a=0.2
• D． ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na₂CO₃開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B.0～a段，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，堿性降低，水電離出的OH^-濃度增大，后發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，水解程度減小，則水電離OH^-濃度減小，故B正確；
C．根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol•L^-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度比較及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NaHCO₃，題目難度不大．