【題目】讀圖、讀表是高中學(xué)生需要具備的重要能力。下列關(guān)于各圖象的解讀正確的是( )
A. 由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJmol-1
B. 由乙推知離子反應(yīng)Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)可以發(fā)生
C. 由丙可知:將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):B>A
D. 由丁可知:同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比,其pH:NaA>NaB
【答案】B
【解析】A.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱,甲圖中生成的產(chǎn)物為氣態(tài)水,所以不能計算燃燒熱,故A錯誤;B.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),Co2+與Cd能發(fā)生原電池反應(yīng),則離子反應(yīng)Co2+(aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+(aq)可以發(fā)生,故B正確;C.T1℃時,A和B的溶解度相同,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同,當(dāng)升溫到T2℃時,兩者的溶解度均變大,無晶體析出,故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變,仍相等,故C錯誤;D.從圖像可以看出,加水稀釋時,HA的pH變化大,故HA的酸性強于HB,而酸越弱,其對應(yīng)的鹽越水解,故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,NaB的水解程度大,pH更大,其pH前者小于后者,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是
已知: H=+13.8kJ·mol-1 | |
步驟: | 現(xiàn)象: 待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①c=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖,用一種鉀鹽水溶液作電解液;圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動
B.乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
D.甲中若CxHy為C2H4,則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標號)。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D.第三步反應(yīng)活化能較高
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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標準狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%
B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價為______ ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH 2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 __________________。
(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 _______________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時,_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是
A. Al跟NaOH溶液共熱
B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C. Al2O3和水共熱
D. Al2(SO4)3和過量的氨水
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