【題目】鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:Na+NaNO3 → Na2O+N2↑(未配平)。
請回答下列問題:
(1)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O?____。
(2)在上述反應(yīng)中,N2有何作用?____。
(3)制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣,導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖:
該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
【答案】因為鈉在空氣中氧化生成Na2O中含有Na2O2 做保護(hù)氣,可防止Na2O被氧化成Na2O2 80%
【解析】
(1)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O,Na2O不穩(wěn)定,可被氧化生成Na2O2也可與H2O反應(yīng)生成NaOH。
(2)制取Na2O的同時,生成的N2隔絕空氣可防止Na2O被氧化生成Na2O2。
(3)設(shè)樣品中Na2O的質(zhì)量為x,由題意可知:
2Na2O+O2 =2Na2O2 Δm
2×62 32
x 9.35 g-7.75g=1.6g
得x=6.2g
則氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。
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【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HCl>H2SB. 堿性:KOH>NaOH
C. 氧化性:Na+>Al3+D. 沸點:H2O>H2S
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【題目】在一定條件下,2.3 g Na與一定量的O2充分反應(yīng),得到3.5g固體,所得產(chǎn)物與足量水反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A. 0.28 LB. 0.56 LC. 1.12 LD. 2.24 L
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【題目】硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A. 硫鐵礦磨成粉末,可加快反應(yīng)速率
B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣,可提高原料利用率
C. 接觸室(發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3)使用熱交換器,可充分利用能量
D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸(SO3溶于其中)吸收后,可直接排放到空氣中
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【題目】作為食品添加劑中的防腐劑G和W,可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。
G的制備:
(1)為什么不直接由A→E→G,增加反應(yīng)A→B和D→E的目的是___________________。
(2)E→G的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)A是苯酚的同系物,若向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體,會出現(xiàn)__________現(xiàn)象 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________
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【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:
(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______,過濾后,再向濾液中加入適量__________,再蒸發(fā)。
(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。
(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:
為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______。
(4)鹽酸濃度測定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測鹽酸滴定,接近終點時,加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點,記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次,計算鹽酸濃度。
已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。
①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。
②本測定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
③接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對實驗結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2
B.電解飽和食鹽水時,當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C.常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 數(shù)目為0.2
D.10 mL 98%的H2SO4溶液,加入水中稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
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【題目】食品化學(xué)家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時,會產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān),如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是
A. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物
B. 該物質(zhì)的分子式為C9H14O2
C. 該物質(zhì)分子中含有三種官能團(tuán)
D. 該物質(zhì)最多可以和2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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