【題目】【2015海南卷】17.(11分)工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 、 。
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ,在實驗操作中應(yīng)先 ,再 。
【答案】(1)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,濃硫酸。
(2)HCl;HCl和H2;發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。
(3)KSCN溶液;通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣),
【解析】(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A裝置為氯氣的制備裝置,發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣,B中加入的試劑是濃硫酸。 (2)根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取HCl;尾氣的成分是HCl和H2;若仍用D的裝置進行尾氣處理,氯化氫氣體極易溶于水,氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液;欲制得純凈的FeCl2 ,應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾,在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣,再點燃C處的酒精燈。
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【題目】無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是
A. AgNO3溶液 B. Br2的CCl4溶液 C. 淀粉溶液 D. 焰色反應(yīng)
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血
B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風(fēng)破璃
D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處
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【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
B.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________(填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)反復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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【題目】X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素,X元素的原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子M層有6個電子,Z元素原子的L層電子數(shù)6,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時V(正)>V(逆)
C. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 (mol·L-1)3
D. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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