Question

【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)

B. b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．a點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c（HCO3-）＞c（CO32-），故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3），則5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-），故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度較弱，則有c（HCO3-）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則 c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤。