Question

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃（g）
起始濃度/mol．L^-1  1.0     3.0             0.2
2s末濃度/mol．L^-1  0.6     1.8             1.0
4s末濃度/mol．L^-1  0.4     1.2             1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol?L^-1?s^-1
• B、前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol?L^-1?s^-1
• C、前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• D、2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化，v=

△c

△t

，根據(jù)氨氣在化學(xué)反應(yīng)中的時(shí)間和濃度變化計(jì)算出各時(shí)間段的平均反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均數(shù)值，不能計(jì)算出具體某一時(shí)刻的反應(yīng)速率．

解答： 解：A．無法計(jì)算2s末氨氣的反應(yīng)速率，只能計(jì)算某一時(shí)間段的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：

0.8

2

=0.4mol/（L?s），故B正確；
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反應(yīng)速率為：

1.2

4

=0.3mol/（L?s），故C正確；
D.2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反應(yīng)速率為：

0.4

4-2

=0.2mol/（L?s），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大．注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及計(jì)算方法．