【題目】（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；原因是 。(用離子方程式說(shuō)明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明) 。

【答案】（1）溶液變紅 ，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）Al2O3，因?yàn)?/span>AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。

【解析】

試題分析：（1）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉，在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；

（2）AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，即因?yàn)槿芤褐写嬖贏lCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，而且HCl易揮發(fā)，水解完全，最后氫氧化鋁固體，氫氧化鋁受熱易分解，最后生成Al2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

D. 常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)圖2中①的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器“0”刻度位置正確的是

A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端

C. 在托盤天平分度盤的正中 D. 在容量瓶的上端

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小

D．c點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

B. 鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

C. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界地球日旨在動(dòng)員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動(dòng)中，通過(guò)綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是

A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報(bào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如左圖所示，其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由 A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素）；甲、乙為非金屬單質(zhì)，是空氣的主要組成成分；M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價(jià)化合物，X分子中含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示；反應(yīng)③的現(xiàn)象為氣體變?yōu)榧t棕色。

(1)寫出元素E在元素周期表中的位置________；

(2)A、C、D三種元素按4：2：3的比例組成而成的鹽中，化學(xué)鍵類型為_________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

(4)工業(yè)上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，請(qǐng)寫出此化學(xué)方程式__________________。

(5)W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________；該能層能量最高的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向，原子軌道呈__________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為__________，其分子的空間構(gòu)型為____________。

（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為___________。

（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為__________；PO43-作為_________為Fe提供_________。

（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為_______。

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