【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_______(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在橫線上填入正確的化學計量數(shù):

___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑

(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后 進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為________________________。

(4)實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

【答案】C 3 3 1 5 3 Br2 + SO2+H2O=2 Br－+ SO42－+4H+ BD

【解析】

根據(jù)流程，海水曬鹽后得到鹵水和氯化鈉，電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣將鹵水中Br－氧化為Br2，得到低濃度的溴水，利用溴的揮發(fā)性，使用熱空氣吹出Br2用純堿吸收，得到含有BrO3－和Br－的混合液，加入硫酸提供酸性環(huán)境，發(fā)生歸中反應得到高濃度的溴水，蒸餾得到工業(yè)溴。通過步驟Ⅱ和Ⅲ使較低濃度的溴水變?yōu)楦邼舛蠕逅鸬礁患饔�，從而降低直接蒸餾提純的成本。

(1) Br2易揮發(fā)，故通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的揮發(fā)性，故選C；

(2)步驟Ⅱ，發(fā)生歧化反應，根據(jù)化合價升價守恒與電荷守恒、質量守恒進行配平，離子反應如下：3Br2 +3CO32－= BrO3－ + 5Br－ +3CO2↑；

(3)上述流程中吹出的溴蒸氣可以用二氧化硫的水溶液吸收，二者發(fā)生氧化還原反應，Br2轉化為Br－，SO2轉化為SO42－，故二者的離子反應式為：Br2 + SO2+H2O=2 Br－+ SO42－+4H+；

(4)分離溴可以用萃取法，A乙醇可以與水互溶，不能做萃取劑，不選A；B．四氯化碳不溶于水，不跟溴反應，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可選B；C醋酸可以與水互溶，不能做萃取劑，不選C；D苯不溶于水，不跟溴反應，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可選D，故答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②以下物質可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉化器可使CO和NO反應轉化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內氣體密度不變

C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360s

480s

540s

720s

MnO2催化劑、加熱

10s

25s

60s

120s

①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________。

(6)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定果如下：

催化劑

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學反應方程式_______________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與_______________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

已知：①1. RCH=CH2

②RBr RMgBr

③ RCHO+R’CH2CHO+

(1)A的名稱為______，A分子中最多______個原子共面。

(2)寫出第①步反應條件______；F的結構簡式______；第⑤步反應類型：______；

(3)第③步的化學反應方程式：______；G和合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：______；

(4)G經(jīng)反應可得到，寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結構簡式______。

(5)已知：寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件

1-戊醇 _____ ______________（______）G。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結構簡式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團的名稱為__________。

（3）下列有關M的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應

B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機物

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D．該有機物1 mol與足量氫氣充分反應，最多消耗8 mol氫氣

（4）請寫出M與過量熱氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO－和 Cl－。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸，b 為MnO2，c 為飽和食鹽水， d 為 30%KOH 溶液，e 為 NaOH 溶液

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應。

①裝置 II 的作用為_____________________________________。

②若取消裝置 II，對本實驗的影響是___________________。

③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品，其中混有的雜質是 KClO 和_____________(填化學式）。

(2)為測定產(chǎn)品 KClO3 的純度，進行如下實驗：

步驟 1：取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2：取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分鐘，冷卻。

步驟 3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步驟 4：加入指示劑，用 0.600mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步驟 2 中除去 ClO－的離子方程式是_________________。

②樣品中 KClO3 的貭量分數(shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字，KClO3 式量：122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是

A. X是反應A＋B→C的催化劑

B. 反應A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反應X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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