2．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷C．2，2二甲基丁烷D．2，2-甲基丙烷

分析 烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，環(huán)戊烷分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故B正確；
C．2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；
D.2，3-二甲基丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分子中的四個(gè)甲基相同，兩個(gè)次甲基相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，
負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+；正極反應(yīng)：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，從實(shí)驗(yàn)室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應(yīng)：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋，富含油脂的物質(zhì)是棕櫚油．
②人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為鹽析．
③該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
④請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：滴加碘水溶液變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．1 mol NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物2.3克在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和2.7克水．已知這種有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的23倍．試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出這種有機(jī)物的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）如圖裝置中，鐵作負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其可能原因：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（5）氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（6）鋁與氧化鐵的混合物稱為鋁熱劑，可用于野外焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
D．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

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