Question

銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中：
（1）正極電極反應(yīng)式為

 

；
（2）負極電極反應(yīng)式為

 

；
（3）若銅片上放出2.24L（標準狀況下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為

 

克；
（4）原稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）原電池中不活潑金屬做正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（2）原電池中較活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，當產(chǎn)生2.24L（標準狀況）即0.1mol的氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol進行計算；
（4）根據(jù)稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=

n

V

進行計算．

解答： 解：（1）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，當產(chǎn)生2.24L（標準狀況）即0.1mol的氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則負極消耗0.1mol的鋅，即0.1mol×65g/mol=6.5g，
故答案為：6.5；
（4）稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．

點評：本題考查學生原電池的工作原理及其計算，可注意歸納原電池工作原理規(guī)律，難度不大．