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【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

B.當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為吸熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為放熱反應

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的能量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為： CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1，故A錯誤；

B. 當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為吸熱反應，故B錯誤；

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；

D. 2gH2的物質的量是1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1，故D正確；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與 pH 的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度的敘述正確的是（ ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

B.W 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

質量分數/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結合化學用語解釋)。

(2)生產中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時，主要發(fā)生反應II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術處理，該過程中發(fā)生反應：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA

C.標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.1NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，向容器內充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的物質的量濃度為1.2 mol/L。若維持容器的溫度和體積不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.T1< T2，且該反應為吸熱反應

B.x＝2

C.若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡移動原理在生產、生活、科研中有重要應用。

（1）生活中明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是_____（用離子方程式表示）。

（2）工業(yè)上在850℃時用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應方程式為：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制備鉀的原因是_______。

（3）測得某工廠廢水中含Cr2O72–的濃度為3.0×10–4 mol·L1，常溫下，對該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學式為FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步驟(Ⅰ)中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

② 若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開始沉淀的pH為_________。

（4）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。查閱資料：25℃時，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

操作步驟

現象

步驟1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到濁液a，過濾。

得濾液b和白色沉淀c

步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

出現渾濁

步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

白色沉淀變?yōu)辄S色

① 濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化學平衡原理解釋步驟3中的實驗現象_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空

(1)的名稱是 ______ ；

(2)的名稱是 ______ ；

(3)的含氧官能團的名稱___________________________________

(4)實驗測定某有機物元素質量組成為C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，該有機物的實驗式為________

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