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【題目】據新華社消息，衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣。過氧化苯甲酰的結構簡式如圖所示。

(1)過氧化苯甲酰的分子式為________，其一氯代物共有________種。

(2)工業(yè)上可以利用苯甲酰氯()和雙氧水為原料生產過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反應方程式：___________________，該反應屬于________反應。

(3)過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產生苯甲酸：

。

苯甲酸的同分異構體中，屬于酯類的有__________，屬于酚類的有_________________ (寫結構簡式) 。

【答案】 C14H10O4 3 取代

【解析】試題分析：(1)根據過氧化苯甲酰的結構式分析分子式，根據等效氫判斷其一氯代物種類。

(2)苯甲酰氯()和雙氧水反應生成過氧化苯甲酰和氯化氫。

(3) 根據同分異構體書寫規(guī)則寫苯甲酸的同分異構體。

解析：(1) 的分子式為C14H10O4，共有3種等效氫，所以其一氯代物共有3種。

(2) 苯甲酰氯()和雙氧水反應生成過氧化苯甲酰和氯化氫的化學反應方程式：，該反應屬于取代反應。

(3)苯甲酸的同分異構體中，屬于酯類的有，屬于酚類的有

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO、AlO

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。

則該溶液中一定不含有的離子是________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________。

(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為____________________。

(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標準狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和

E

原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：

（1）元素Y的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）_______。

（3）R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）_______，配位體為（寫化學式）_______________________，x 的值為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為_________，X的相對原子質量為_______。

（2）標況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分數為__________。

（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數為_______。

（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應，則鹽酸濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 和氫氧化鈉溶液反應，所得產物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物質的量之比為 3 ：5 ,則參加反應的 CO2 和NaOH 的物質的量之比為

A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素種類數為(　　)

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B. 隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強

C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

D. 隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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