Question

某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題：

(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L^－1 KI溶液、0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編 號(hào)	溫度 /℃	H2SO4 體積 /mL	KI溶液 體積/mL	H2O體 積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn) 藍(lán)色 時(shí)間 /s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒(méi)出 現(xiàn)藍(lán) 色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39 ℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。

④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。

⑤根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________。

Answer 1

答案　(1)①生成的鐵又有一部分被空氣氧化

②NaOH(回答其他強(qiáng)堿也可)　2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

(2)①將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度

②為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變(凡表達(dá)出“控制變量”、“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案均可)�、蹨囟�(T_B)高于75 ℃，淀粉與碘不顯色。

④

編 號(hào)	溫度 /℃	H2SO4 體積 /mL	KI溶液 體積/mL	H2O體 積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn) 藍(lán)色 時(shí)間 /s
D	39或5	10加減5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值	5	5減加5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值	1