Question

水是最寶貴的資源之一．下列說法不正確的是（　�。�

• A、4℃時，純水的pH=7
• B、H₂O既能做氧化劑又能做還原劑
• C、25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，該溶液可能顯酸性
• D、NH₄NO₃可以促進水的電離平衡正向移動

Answer 1

分析：A、常溫下，水的離子積為10^-14，純水的pH=7；
B、水中氫原子化合價可以降低被還原，氧元素的化合價能夠升高被氧化；
C、25℃時，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，說明溶質(zhì)抑制了水的電離，可能為酸性或堿性溶液；
D、銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離．

解答：解：A、水的電離過程為吸熱反應，4℃時，水的離子積小于10^-14，純水的pH＞7，故A錯誤；
B、水中氫元素化合價能夠降低，被還原生成氫氣，作氧化劑；氧元素化合價能夠升高生成，被氧化生成氧氣，作還原劑，所以H₂O既能做氧化劑又能做還原劑，故B正確；
C、25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，抑制了水的電離，該溶液可能顯酸性或堿性溶液，故C正確；
D、NH₄NO₃中電離的銨離子能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，溶液顯示酸性，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡影響因素、pH的簡單計算、氧化劑和還原劑的判斷，題目難度中等，注意明確水的電離及其影響因素，掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．