【題目】下列關(guān)于C60、H3、O2－、N5+等微粒的敘述錯(cuò)誤的是

A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3與H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素

C. C60與N5+中都含有共價(jià)鍵

D. KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物

【答案】B

【解析】

根據(jù)核素、同位素、共價(jià)鍵、離子化合物等概念分析判斷。

A項(xiàng)：核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如碳有、、三種核素，氫、氧、氮元素也各有不同核素，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱。H3、H2的氫元素的兩種不同的單質(zhì)，是同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：C60與N5+中，都是非金屬原子間通過共用電子對相結(jié)合，都含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：KO2由K+、O2-構(gòu)成，屬于離子化合物；O2-中兩個(gè)氧原子由共價(jià)鍵結(jié)合，D項(xiàng)正確。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰�、跐饬蛩帷、蹮o水CaCl2�、�P2O5

A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C＝O

C≡O(shè)

H－O

E/kJ·mol－1

436

803

1076

465

由此計(jì)算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚�，在紫外光作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成了二次污染物。光化學(xué)煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO及碳?xì)浠衔锏取?/span>

①CO的來源是_______（用文字說明）。

②NO的來源是______（用方程式說明）。

③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構(gòu)體有______種。

（2）文獻(xiàn)報(bào)道了一種研究模擬光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射，各物質(zhì)濃度的消長關(guān)系如圖所示：

①下列說法正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．O3具有強(qiáng)氧化性 B．在光反應(yīng)過程中NO最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO2

C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反應(yīng)速率最快

②寫出CH3CH＝CH2被O3氧化為甲醛和乙醛的化學(xué)方程式______（注：每消耗1molO3，同時(shí)生成1molO2）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1　②Y2為0.1 molL－1�、踆2為0.3 molL－1�、躖2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是

A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

C.還原性：Fe2+＜Sn2+D.還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)鎳的某種化合物NiOOH，其中Ni的化合價(jià)為___________。

(2)加入雙氧水“氧化”的離子方程式為____________________；濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟①中為了控制“氧化”效率，最佳物質(zhì)的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步驟②電解法制取Ni2O3，用NaOH調(diào)酸溶后溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。加入Na2SO4的作用__________________________；當(dāng)有n mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量約為____________。

(5)工業(yè)上，鎳作陽極，電解0.1molL－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及Ni的成粉的影響如圖所示。

① 為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL－1。

② 當(dāng)NH4Cl濃度大于15gL－1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的步驟順序正確的是（ ）

①觀察物質(zhì)的外部特征

②實(shí)驗(yàn)和觀察

③解釋和結(jié)論

④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

A.①④②③B.①②③④C.②①③④D.①④③②

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