Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是

 

（2）H₂的燃燒熱為△H=

 

，C的燃燒熱為△H=

 

（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此判斷；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式①結(jié)合氫氣的物質(zhì)的量來計算；
（4）根據(jù)蓋斯定律來解答．

解答： 解：（1）放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，故屬于放熱反應(yīng)的是①②③④，故答案為：①②③④；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，即C必須轉(zhuǎn)化為CO₂，S必須轉(zhuǎn)化為SO₂，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故能表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是①，故H₂的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol；能表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是④，故C的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，故答案為：-285.8KJ/mol；-393.5KJ/mol；
（3）根據(jù)①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，而10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol，燃燒放出5×285.8KJ
=1429  KJ的熱量，故答案為：1429KJ；
（4）由③C（s）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol可知：
將④-③可得：CO （g）+

1

2

O₂ （g）═CO₂ （g）△H=（-393.5kJ/mol）-（-110.5kJ/mol）=-283kJ/mol，
故答案為：CO （g）+

1

2

O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-283kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目較簡單．