Question

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一種組成（離子不重復）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A、B、E的化學式：A______、B______、E______．
（2）寫出③和④的離子方程式：
③______；
④______．

Answer 1

【答案】分析：①A和E溶液顯堿性，為堿或強堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失，則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說明C溶液含有Fe³⁺，由于溶液中離子不重復出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀，說明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中，所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃．
解答：解：（1）①A和E溶液顯堿性，為堿或強堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中離子不重復出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀，說明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；Ba（OH）₂；
（2）C是Fe₂（SO₄）₃溶液，加入足量的鐵粉后，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，D是AlCl₃溶液，加入過量的Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-．
點評：本題主要考查離子共存和離子反應，以此對離子推斷，是高考的熱點和難點．在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．