【題目】25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L 1 CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請回答下列問題

(1)陽極發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________________________________________。

(2)電解后得到的銅的質(zhì)量是__________,得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH__________

(3)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差__________________

【答案】 氧化 4OH-4e===2H2O+O2 6.4 g 1.12 L 1 12.8 g

【解析】在25℃時,用石墨電極電解2.0 L,2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為5mol。

(1)電解過程中,溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極,氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:4OH--4e-═2H2O+O2↑,故答案為:氧化;4OH--4e-═2H2O+O2↑;

(2)依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒,有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成銅物質(zhì)的量為0.1mol,生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol,

陽極反應(yīng)為:4OH- - 4e- ═ 2H2O + O2

0.2mol 0.2mol 0.05mol

陰極反應(yīng)為:2Cu2+ + 4e- ═ 2Cu

0.1mol 0.2mol 0.1mol

所以電解過程中得到銅的質(zhì)量0.1mol×64g/mol=6.4g;生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L;溶液的PH的計算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒,減少氫氧根離子0.2mol,溶液中增加氫離子0.2mol,c(H+)==0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=1,故答案為:6.4g;1.12L;1;

(3)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,是鍍銅,陽極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;電子轉(zhuǎn)移0.2mol,陽極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g;同時陰極析出銅6.4g,電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g,故答案為:12.8g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是( )

A. 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B. 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C. 氧化性:K>Ba2>Na

D. 堿性:KOH>BaOH2>NaOH

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【題目】東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是( )

A. 浸泡 過濾 B. 煮沸 研碎 C. 萃取 剪斷 D. 蒸餾 搗碎

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【題目】下列有機物中,符合通式CnH2n+2,且沸點最高的是

A. 環(huán)已烷 B. 新戊烷 C. 三氯甲烷 D. 正辛烷

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【題目】(1)有一種新型的高能電池鈉硫電池(熔融的鈉硫為兩極,Na導(dǎo)電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx。

①充電時鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式_______________________________________

②放電時,發(fā)生還原反應(yīng)的是__________(填“鈉”或“硫”)。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量),寫出電解NaCl溶液的離子方程式________________________________,若鈉硫電池工作一段時間后消耗23 g Na (電能的損耗忽略不計),若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅,此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。

①放電時,交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象____________________

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e,交換膜左側(cè)溶液中約減少__________ mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_________________________________________________。

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【題目】下列溶液不能溶解新制的氫氧化鋁的是(

A.氨水B.氫氧化鉀溶液C.鹽酸D.硫酸

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【題目】分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫出此有機物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(4)試判斷此有機物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。

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【題目】【2014新課標(biāo)2】37[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、cd、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

1b、cd中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為

2a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是 。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4

步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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