Question

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為 。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）CuCO3（2分）

（2）碳酸根水解，溶液中含有較多的OH—（2分，或者答雙水解，相互促進，或者寫出雙水解離子方程式或化學方程式均可）

（3）利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水（2分）

（4）假設1（1分）

（5）無水CuSO4 (2分)

（6）A中藍綠色固體變黑色，B中固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分）

（7）2 CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2（3分）

【解析】

試題分析：（1）CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，可能是反應生成了碳酸銅沉淀，或雙水解生成了氫氧化銅沉淀或是堿式碳酸銅，由假設1、3知假設2為CuCO3。

（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，產(chǎn)生氫氧根離子，所以與CuSO4溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀可能為氫氧化銅。

（3）所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走固體中殘留的水分。

（4）加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅，假設1正確。

（5）實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質成分，裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4。

（6）裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅，是否變藍色驗證是否生成水，裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以證明假設3正確的現(xiàn)象為：A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生。

（7）B中吸收的是水，水的物質的量為：2.7g÷18g/mol=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質的量為：19.7g÷197g/mol=0.1mol，氧化銅的物質的量為(27.1g-2.7g-0.1mol×44g/mol)÷80g/mol=0.25mol，則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化學式為2 CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2。