【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe 2e===Fe2+

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知,壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大,說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕,則溶液pHpH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;B.生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍,錯(cuò)誤; C.pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小,說明發(fā)生吸氧腐蝕,pH=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕,正確;D.兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵均作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D正確;故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用于刻蝕玻璃的溶液是

A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 。

A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙,而濁液的分散質(zhì)不能

B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:

1在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)僅用導(dǎo)線進(jìn)行必要的連接,此時(shí)銅板發(fā)生___________反應(yīng)。電極反應(yīng)式,鋅板: 。

2在B圖中,a、b均為石墨電極,使a極析出銅,則請(qǐng)用導(dǎo)線等進(jìn)行必要的連接,則b析出: 。電極反應(yīng)式,a極: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示

回答下列問題:

(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

(2)900 、1.013 MPa時(shí),1 mol CO2足量反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ,壓強(qiáng)降至0.1013 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?____________,二者之間有何關(guān)系?___________。

(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2-41.2 kJ/mol

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:

化學(xué)鍵

HH

OH

CH

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計(jì)算,H1 ,它與上述實(shí)測值差異較大的原因可能是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):

1甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是

3為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2

試管

滴加試劑

5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

50.1 mol·L-1 CuCl2

50.3 mol·L-1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。

4查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl 。

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