A. | N2→NH3 | B. | MgCl2→MgSO4 | C. | Cu→CuO | D. | FeO→Fe |
分析 化學(xué)反應(yīng)中需要加入氧化劑才能實現(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價升高,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.N元素化合價由0價變?yōu)?3價,N2作氧化劑,需要還原劑才能實現(xiàn),如氫氣等,故A錯誤;
B.該反應(yīng)中所有元素化合價不變,不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn),故B錯誤;
C.該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,Cu作還原劑,需要氧化劑才能實現(xiàn),如氧氣等,故C正確;
D.Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價,F(xiàn)eO作氧化劑,需要還原劑才能實現(xiàn),如氫氣、C等,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念,明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答,熟悉常見元素化合價,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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A. | 1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g | |
B. | 從10 mL該溶液中取出5 mL后,剩余溶液的濃度不變 | |
C. | 將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液 | |
D. | 該濃度的硫酸具有酸的通性 |
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A. | ①②③④⑤ | B. | ①②⑤ | C. | ③④ | D. | ④⑤ |
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A. | 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) | |
B. | 達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)=5υ逆(NO) | |
C. | 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
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A. | c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | B. | c(K+)+c(S2-)=0.3mol/L | ||
C. | c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] | D. | c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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A. | 在用蒸餾水洗滌燒杯時,洗液未全部注入容量瓶中 | |
B. | 用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線 | |
C. | 用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理 | |
D. | 定容時俯視刻度線 |
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