18．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

分析 化學(xué)反應(yīng)中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N元素化合價由0價變?yōu)?3價，N2作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如氫氣等，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中所有元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，Cu作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C正確；
D．Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價，F(xiàn)eO作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如氫氣、C等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素　
④自發(fā)過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對可逆應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
B．達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
C．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年九月末爆發(fā)的德國大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動
Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式NO+O2--2e-=NO2；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH3和0.4molCO2放入容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），t1時達到平衡．則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是75%．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到2L．請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化曲線（如圖2）（t2達到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應(yīng)a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應(yīng)b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應(yīng)c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖3所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（2）一定條件下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應(yīng)c達到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強相同，若反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，則NH3的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．運用化學(xué)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，正反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；平衡的移動方向是逆向（填“正向”或“逆向”）．
②溫度為T1時反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，平衡的移動方向是正向（填“正向”或“逆向”）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中既要生產(chǎn)合格的產(chǎn)品，又要考慮生產(chǎn)過程的經(jīng)濟效益．
①為了提高成本較高的SO2的利用率，可采取的措施有bce．
a．升高溫度                                         b．降低溫度          c．增大n（O2）與 n（SO2）之比
d．減小n（O2）與 n（SO2）之比        e．增大壓強            f．減小壓強
②實際生產(chǎn)中選擇的條件是常壓下，按n（SO2）與 n（O2）之比為1：1.6投料，簡述選擇這一條件的理由增大壓強對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，且對設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

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