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下列敘述不正確的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．與銅反應時，濃硝酸被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

 

B

【解析】

試題分析：與金屬反應時，稀HNO3被還原為NO，反應緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故B錯誤。

考點：考查了含氮元素化合物的性質和應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

B．碳酸鈉固體中不存在陰陽離子

C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4︰5︰6

D．乙醛分子的結構式為，其一個分子中存在7對共用電子對

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關作用力的說法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

有下列各組物質：

①石墨和碳納米管 ②甲烷和十八烷 ③

④乙酸和甲酸甲酯 ⑤ 12CO2和14CO2 ⑥H、D、T

⑦ ⑧

其中屬于同分異構體的為　 （填序號，下同）；

屬于同素異形體的為　 ；

屬于同位素的為　 ；

屬于同系物的為　 ；

屬于同一物質的為　 ；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA

B．常溫常壓下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子數為0.3NA

C．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數目為0.3 NA

D．6.4gCu與20mL10 mol·L-1濃硫酸反應，轉移的電子數為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結構的是

A．NO2 B．K2S C．LiCl D．CHCl3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 。

⑵濾液中含釩的主要成分為 (寫化學式)。

⑶該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 、 。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應的離子方程式為□VO2＋ ＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，試將其配平。

⑸全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2＋ ＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋H2O＋V3＋，電池充電時陽極的電極反應式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江寧波市下學期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數據。下列說法正確的是

元素性質

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價

+6

+4

 

+5

 

+5

+4

+7

最低化合價

-2

-4

-2

-3

-1

-3

-4

-1

A．C為硫元素

B．A、B是同周期元素      

C．F、H的簡單離子的電子層結構相同   

D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：

（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。

（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.

（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。

（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為

__________cm。

 

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