16．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化

分析 由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且△H=E2-E1，加入催化劑，可降低 反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)樯晌铩⒎磻?yīng)物的總能量之差，△H=E2-E1，故A正確；
B．焓變與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，加入催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故B錯誤；
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．催化劑會降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)，注意加入催化劑不會改變化學(xué)平衡，會降低反應(yīng)的活化能，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）．請回答以下問題：
（1）硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
①生成淺藍(lán)色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
②生成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
（2）此深藍(lán)色的離子屬于配離子．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是配位鍵，請在圖中表示此化學(xué)鍵．
（3）此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈八面體形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．電子云中的每個小黑點代表一個電子
B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物
D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應(yīng)，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應(yīng)后所得溶液中加少量MnO2 檢驗Na2O2與水反應(yīng)的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯不接觸
D．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HClO+HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，火焰顏色均為黃色．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，甲物質(zhì)是Na2O
（2）A、B、C、D、E五種元素的形成的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（3）與C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為H2O，雙核分子為HF．（填化學(xué)式）
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案