【題目】在影響社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活的各種要素中,淡水資源占有極為特殊的地位。下列可以用來進(jìn)行海水淡化的方法是
A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示:下列說法正確的是:
A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化
B. 25℃時(shí),H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
C. pH=7.2時(shí),溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是( )
A.冬天,塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,A中官能團(tuán)的名稱為__________。
(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________,反應(yīng)④__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置:
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是__________。
③試管b中液體作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
①試劑1可以選用NaOH溶液
②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
④制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁
⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液來制備鈉
⑥煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到判平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( 。
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為 .
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)5min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”),電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。
(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
化學(xué)鍵 | H-H | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | a | 945 |
已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與下列分離方法相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.分液
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