1．萘（）是最簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴．下列關(guān)于萘的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B．1mol萘最多可與6mol H2加成
C．萘的一氯代物有2種，二氯代物有10種
D．萘屬于苯的同系物

分析 萘中含稠環(huán)，與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物為，由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含3種位置的H，如圖，二鹵代物由一鹵定位，另一個(gè)鹵原子轉(zhuǎn)位分析，以此來(lái)解答．

解答 解：A．與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物為，含3種位置的H，一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；
B．由→，需要10個(gè)H原子，則1mol萘最多可與5mol H2加成，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（），故C正確；
D．苯中只有1個(gè)苯環(huán)，與萘中含稠環(huán)，結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱性為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意二鹵代物的推斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)減�。ㄌ睢皽p小”或“增大”）的反應(yīng)．由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是低溫．
（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，苯環(huán)上的一溴代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；
④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．三聯(lián)苯的一氯代物有（　　） 種同分異構(gòu)體．
A．3B．4C．2D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
B．第二周期元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8
C．同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有金屬元素的物質(zhì)中均存在離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KlO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•L-1•s-1
C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式1s22s22p3；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s1．

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