11．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
B將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．堿溶液能使紅色石蕊試紙變藍；
B．Cu與1Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：A．堿溶液能使紅色石蕊試紙變藍，則由操作和現(xiàn)象可知濃氨水呈堿性，故A正確；
B．Cu與1Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，不能有黑色固體出現(xiàn)，故B錯誤；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵、NO和水，則滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，現(xiàn)象、結論均不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，注意元素化合物知識與實驗的結合．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
C．當蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是
（　　）
A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平 衡時，Z的物質的量分數(shù)不變
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0，m+n＞c
D．溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　�。�
A．2s后物質A的轉化率為70%
B．當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高
D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價+2，B元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s2
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負 極；一段時間后，甲中溶液顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質生成，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的化學方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是3O2+12H++12e-═6H2O
（2）負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）電解液中的H+向正極移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物質的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級電離常數(shù)）
D．該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案