高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小        D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（　　）

A. 2SO2+O22SO3                 B. CO+H2O（g） CO2+H2

C. CO2+H2O H2CO3               D. H ++ OH-H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是           。

（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

       A．  增大容器容積    B．通入大量O2   C．移去部分SO3     D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示

 A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)       B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)       D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “中和熱的測定”實驗步驟為：

① 準備反應(yīng)裝置（如右圖）。

② 用一個量筒量取40 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

③ 用另一個量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄。

④ 把溫度計和_____________________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。

請回答下列問題

（1）補全第④步中所缺儀器__________________。

（2）補全第⑤步操作步驟__________________。

（3）第②步如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）近似認為0.50 mol/L鹽酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比熱容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液與1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是(　　)

A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(　　)

A．W點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，

氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

        溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為                 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn   g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和      ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?u>             加堿調(diào)節(jié)PH為   ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為   ，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是    ，原因是     。

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