Question

（6分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式是                                                               。
（2）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是    。
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性                           （用化學(xué)式表示）。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是            
（用離子符號(hào)表示）。

Answer 1

（1）Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O  （2）SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl
（3）HCl＞H₂S    （4）S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋

試題分析：（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，這說明該金屬一定是鈉和鋁，則該反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。
（2）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，這說明應(yīng)該是S和Cl兩種元素，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl。
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，所以穩(wěn)定性是HCl＞H₂S。
（4）在一般情況下，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，又因?yàn)樵诤送怆娮优挪枷嗤�的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。