【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.Cs+O2g)=COg ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2g+O2g)=2H2Ol ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4g+2O2g)= CO2g+2H2Og ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6s+6O2g)=6CO2g+6H2Ol ΔH=-2800kJ/mol

【答案】D

【解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確.

A1mol C完全燃燒應(yīng)生成CO2放出的熱量為C的燃燒熱,故A錯誤;

B2molH2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水,放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值,ΔH =-571.6kJ/mol,故B錯誤;

C1mol CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水,故C錯誤;

D1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2H2Ol),燃燒熱為2800kJ·mol1,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1molCO0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個容器的容積:①>②>③

C.P點,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.P點,向容器②中再充入CO、H2CH3OH0.025mol,此時υ(CO)υ(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、COH2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH____________

(2)\在300 ℃、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比13 通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),,達(dá)到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)表達(dá)式為K________

(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為________

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是(

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.一段時間后,鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色,產(chǎn)生Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Fe元素在元素周期表中位于______區(qū),基態(tài)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

2)氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+O2-的最短核間距為_____________cm。

3)金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積,則Ti原子的空間利用率是 ________π×100%(要求寫出帶根號的最簡計算式)。

4SiC晶體的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(小球代表C原子,大球代表Si原子);則該晶體類型為_________,在SiC晶體中,每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為________個;若晶胞的邊長為a pmNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值),則該晶體的密度表達(dá)式為_______________g/cm3(化為最簡形式 )。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______(填相似不相似)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________

(2)若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ391 kJ、946 kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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